soal stoikiometri larutan - Hallo Pelajar Jenius Indonesia, Artikel Kali Ini Berjudul soal stoikiometri larutan, Kami telah Menyediakan Materi-materi untuk anda semua, dan semoga apa yang telah kami sajikan dapat bermanfaat dan mudah dipahami.

soal stoikiometri larutan
soal stoikiometri larutan

soal stoikiometri larutan

I. KEGIATAN:

1. Logam aluminium sebanyak 2,7 gram direaksikan dengan larutan asam sulfat. Hitunglah: (a) Volume gas yang dihasilkan pada t,p tertentu bila 8 gram gas oksigen volumenya 15 liter. (b) Hitung volume asam sulfat 27% yang diperlukan, massa jenis = 1,8 gram/ml.
   
2. Sebanyak 0,15 gram sampel yang mengandung natrium karbonat dimasukkan ke dalam larutan HCl 0,1 M. Jika diperlukan 14 ml HCl agar reaksi berlangsung sempurna, tentukan kadar natrium karbonat dalam sampel tersebut.
   
3. Campuran serbuk kalsium oksida dan natrium oksida sebanyak 29,8 gram dilarutkan ke dalam air sampai volumenya menjadi 100 mL. Jika untuk menetralkan larutan campuran ini diperlukan 25 rnL larutan 4 M HNO3, tentukan massa tiap oksida dalam campuran mula-mula. Ar Ca = 40, Na = 23, O = 16
   
4. Sepotong besi dimasukkan ke dalam larutan asam klorida membentuk 99,25 gram ferro klorida. Hitunglah: (a) massa besi 90% yang diperlukan. (b) Hitunglah volume asam klorida 0,2 M yang diperlukan.
   
5. Campuran serbuk besi dan seng sebanyak 25,1 gram dimasukkan ke dalam larutan asam nitrat encer dan menghasilkan 7,5 L gas NO (P, T). Bila massa 1 L N2 (P, T) adalah 1,12 gram maka tentukan massa tiap logam dalam campuran mula-mula. Ar N = 14, Fe =56, Zn = 65
   
6. Ke dalam air dilarutkan 6,2 gram NiSO4 sampai volume larutan tepat 100 mL. Larutan ini dapat tepat bereaksi dengan 50 mL larutan Ba(NO3)2.. Ar Ni = 59. Tentukan: (a) massa endapan yang terjadi, (b) molaritas larutan Ba(NO3)2 yang digunakan.
   
7. Campuran serbuk seng dan tembaga sebanyak 19,2 gram dimasukkan ke dalam larutan asam klorida menghasilkan 2,5 L gas (P, T). Tentukan volume gas yang terjadi bila campuran logam ini dimasukkan ke dalam larutan asam nitrat encer. Diketahui massa I L gas oksigen, (P, T) = 1,28 gram. Ar Cu = 63,5 Zn = 65
   
8. Campuran Pb(NO3)2 dan Mg(NO3)2 sebanyak 14,02 gram dilarutkan dalam air sampai volumenya tepat 100 mL. Ke dalam 25 mL larutan yang terjadi dituangkan larutan KCl berlebihan dan terbentuk 1,39 gram endapan. Tentukan massa endapan yang terjadi bila ke dalam 50 mL larutan campuran dimasukkan larutan Na2CO3 yang cukup banyak. Ar Pb = 207, Mg = 24, Cl = 35,5
   

Jawablah dengan singkat dan tepat! Kadar Zat

1. Sebanyak 100 gram batu kapur dipanaskan ternyata menghasilkan 42 gram kalsium oksida. Tentukan: (a) Kadar CaCO3 dalam batu kapur tersebut. (b) Kadar kalsium dalam batu kapur tersebut.
2. Sebanyak 100 gram pyrit yang mengandung 60 % FeS2 dipanggang menurut reaksi:FeS2(s) + O2(g) --> Fe2O3(s) + SO2(g) reaksi belum setara. Berapa liter gas belerang dioksida dihasilkan pada t,p dimana 1 liter gas nitrogen = 1 gram.
   
3. Untuk menentukan kadar ammonium sulfat dalam pupuk ZA, 8 gram pupuk ini dilarutkan ke dalam 100 mL air murni. Larutan yang terjadi direaksikan dengan dengan larutan NaOH berlebih kemudian dipanaskan. Gas yang terjadi direaksikan dengan 300 mL larutan HCl 0,4 M, jika untuk menetralkan kelebihan HCl diperlukan 400 mL larutan KOH 0,1 M, tentukan kadar (persen massa) ammonium sulfat dalam pupuk ZA!
4. Untuk menentukan kadar CO2 di udara, 10 L udara dialirkan ke dalam 120 mL air kapur 0,1 M. Untuk menetralkan kelebihan air kapur diperlukan 100 mL larutan HCl 0,02 M. Apabila keadaan diukur pada suhu dan tekanan di mana massa 1 L gas N2 = 1,12 g, tentukan kadar gas CO2 ( v/v) di udara.
   

Air Kristal

1. Pada pemanasan kristal kalsium sulfat akan berkurang masanya seanyak 21%. Tentukan rumus kristal tersebut.
2. Sebanyak 57,2 gram natrium karbonat kristal dilarutkan dlam air hingga volume larutan tepat 500 ml. Ke dalam 50 ml larutan ini ditambahkan larutan asam klorida encer secukupnya. Seluruh gas CO2 yang dihasilkan dialirkan pada larutan kalsium hidroksida membentuk 2 gram endapan. Tentukan: reaksi yang terjadi dan rumus kristal tersebut.
   

Hitungan Kimia

1. Sebanyak 0,37 gram senyawa karbon CxHyOz dibakar sempurna, menghasilkan 0,88 gram gas CO2 dan 0,45 gram uap air. Tentukan rumus senyawa karbon tsb.
2. Tentukan massa seng (Ar = 65) yang harus direaksikan dengan asam klorida untuk membentuk 5,6 liter gas hidrogen (STP) menurut reaksi Zn + HCl → ZnCl2 + H2T
3. entukan massa garam Magnesium klorida (Ar Mg = 24; Ar Cl = 35,5) yang terjadi apabila magnesium dilarutkan dalam 100 ml HCl 0,1 M
4. Sebanyak 8,1 gram logam aluminium direaksikan dengan asam sulfat menghasilkan aluminium sulfat dan gas hidrogen. Ar Al=27, S=32, H=1, O=16. Tentukan: (a) Reaksi yang terjadi. (b) Volume asam sulfat 2M yang dibutuhkan. (c) Massa garam yang terjadi. (d) Volume gas hidrogen yang terjadi pada STP. (e) Volume gas hidrogen yang terjadi pada 2 atm 27oC
   
5. Batu kapur (CaCO3) direaksikan dengan larutan HNO3 2 M menghasilkan 8,96 L gas karbondioksida yang diukur pada keadaan satandart. Tentukan massa CaCO3 dan volume larutan HNO3 yang bereaksi! (Ar: Ca=40; C=12; O=16)
6. Larutan K2CO3 1 M sebanyak 100 mL direaksikan dengan 150 mL larutan HCl 2M. hitung volume gas CO2 yang dihasilkan pada keadaan tertentu, di mana volume dari 6,4 gram O2 = 4 L!
   

Pereaksi Pembatas

1. Sebanyak 5,4 gram Alumunium direaksikan dengan 100 ml H2SO4 2 M menurut reaksi (Ar Al = 27; N = 14) Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2. Tentukan: Pereaksi pembatasnya dan volumegas hidrogen yang dihasilkan pada STP
   
2. Jika 1 mol NH3 dan 1 mol O2 direaksikan menurut reaksi 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O maka tentukan berapa mol zat-zat terdapat setelah reaksi berakhir?
   
3. Sebanyak 200 ml larutan timbal (II) nitrat 0,3 M direaksikan dengan 300 ml larutan kalium iodida 0,2 M menghasilkan endapan timbal (II) iodida dan larutan kalium nitrat. Ar Pb= 207, I= 127. Tentukan:Reaksi yang terjadi, Pereaksi pembatas, dan Massa endapan yang terjadi
   
4. Sebanyak 100 gram kristal natrium karbonat direaksikan dengan 100 ml larutan asam klorida 2 M menghasilkan larutan natrium klorida, air dan gas karbon dioksida. Ar Na=23, C=12, Cl =35,5. Tentukan: (a) Reaksi yang terjadi. (b) Pereaksi pembatas. (c) Massa garam yang terjadi. (d) Volume gas yang terjadi pada t,p dimana pada t,p tersebut 1 liter gas nitrogen 1,5 gram
   
5. Dalam sebuah ruangan direaksikan sebanyak 10 liter gas nitrogen dan 10 liter gas hidrogen menghasilkan gas amoniak. Tentukan: Reaksi yang terjadi dan Volume gas-gas yang terdapat setelah reaksi berakhirSebanyak 4,8 gram logam magnesium direaksikan dengan 300 ml larutan HCl 1M; maka: (a) Tuliskan persamaan reaksinya. (b) Tentukan pereaksi pembatasnya. (c) Hitung massa zat sisanya. (d)Tentukan massa garam dan volume gas yang terbentuk pada suhu 27oC dan tekanan 38 cm Hg!
   
6. Sebanyak 100 cm3 larutan NaOH 0,3 M direaksikan dengan 200 cm3 larutan H2SO4 0,1M. Hitung konsentrasi garam Na2SO4 yang terbentuk! Hitung konsentrasi pereaksi yang tersisa!
   
7. Campuran Sebanyak 7,8 gr campuran magnesium dan alumunium dilarutkan dalam asam sulfat menurut reaksi : Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 Jika volume gas H2 yang terjadi (STP) = 8,96 l. Tentukan massa magnesium dan alumunium masing-masing.
   
8. Larutan perak nitrat berlebih ditambahkan ke dalam campuran larutan KCl dan KBr, menghasilkan 0,762 gram endapan. Carilah susunan campuran jika massa campuran adalah 0,417 gram (Ar K=39; Cl=35,5; Br = 80; Ag = 108).
9. Suatu campuran barium nitrat dan timbal (II) nirat yang massanya 11,84 gram dilarutkan dalam air sampai volumenya 500 mL. Ke dalam 25 mL larutan ini ditambahkan larutan asam sulfat berlebih, setelah dikeringkan terbentuk 0,536 g endapan. Hitung massa masing-masing garam nitrat dalam campuran semula. (Ar Ba=137; Pb=207; S=32; O=16; N=14)
   

Titrasi

1. Sebanyak 25 mL larutan H2SO4 4 M tepat habis bereaksi dengan larutan NaOH 20 mL. Berapa kemolaran NaOH tersebut?
2. Jika 100 mL larutan HCl 0,3 M direaksikan dengan Ba(OH)2 0,1M. Tentukan volume larutan Ba(OH)2 yang diperlukan untuk menetralkan larutan HCl!
3. Sebanyak 10 ml larutan Ca(OH)2 dititrasi dengan larutan 0,2 H2SO4 dengan menggunakan indikator PP. Bila ternyata dibutuhkan 20 ml larutan 0,2 M H2SO4, berapa molaritas larutan Ca(OH)2?
4. Untuk menetralkan 50 ml larutan KOH dibutuhan 25 ml larutan 0,1 M H2SO4. Berapa konsentrasi KOH tersebut?
5. Dicampurkan larutan 20 ml larutan H2SO4 0,05 M; 80 ml larutan KOH 0,06 M; 40 ml larutan HCl 0,3 M dan 40 ml larutan HCl 0,3 M dan NaOH 0,2 M. Berapa ml asam atau basa bervalensi satu harus ditambahkan lagi untuk menetralkan campuran tersebut?
6. Ditimbang 0,530 gram soda murni yang tidak mengandung air kristal, kemudian dilarutkan dalam air. Larutannya ditambah dengan 150 ml larutan HCl 0,1 M. Campuran ini didihkan beberapa saat , setelah dingin dititrasi dengan larutan Ba(OH)2 0,06 M. Hitung volume Ba(OH)2 yang diperlukan untuk menetralkan larutan ini!
7. Sebanyak 31,5 gram soda berkrital dilarutkan dalam air hingga 500 ml. Sebanyak 50 ml larutan soda ditambahkan dengan 25 ml larutan HCl 0,1 M. CO2 yang dihasilkan dihilangkan dengan cara mendidihkannya. HCl diaanggap tidak ikut hilang dalam pemanasan. Sisa HCl dititrasi dengan 0,15 M larutan KOH. Volume KOH yang dibutuhkan dalam titrasi ini adalah 20 ml. Hitung air kristal yang terkandung dalam soda tersebut! (Ar: Na=23; C=12; O=16)
8. Suatu campuran larutan H2SO4 dan asam nitrat mengandung 1,19 gram kedua asam tersebut. Untuk menetralkan larutan ini dibutuhkan 200 ml larutan KOH 0,117 M. Berapa gram masing-masing garam yang terdapat dalam campuran ini? (Ar: H=1; N=14; O=16, dan S=32)

Lengkapnya di LKS Kimia kelas XI IPA Edisi 2008

Demikianlah Artikel soal stoikiometri larutan

Sekian artikel dari kamisoal stoikiometri larutan, mudah-mudahan bisa memberi manfaat untuk anda semua. baiklah, sekian postingan Postingan Kali ini.

Anda sedang membaca artikel soal stoikiometri larutan dan artikel ini url permalinknya adalah https://kumpulanmatapelajaransekolah.blogspot.com/2008/03/soal-stoikiometri-larutan.html Semoga artikel ini bisa bermanfaat.